ຂ່າວ

ເຄມີສາດຂອງການຫຼຸດຜ່ອນ H2S. ພວກເຮົາໃຊ້ທຶນໃນ 3 ຄຸນສົມບັດທີ່ສໍາຄັນຂອງໂມເລກຸນ H2S ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການຫຼຸດຜ່ອນ H2S.

H2S ແມ່ນອາຍແກັສທີ່ເປັນກົດແລະຈະເກືອຫຼາຍ amines ກັບ aminium hydrosulphide. ແນວໃດກໍ່ຕາມປະຕິກິລິຍາແມ່ນປີ້ນກັບກັນແລະປະກອບເປັນພື້ນຖານຂອງຫນ່ວຍບໍລິການ amine recycle; ເກືອຖືກແຍກກັບຄືນສູ່ H2S ແລະ amine ຟຣີໂດຍຄວາມຮ້ອນ. ຂະບວນການນີ້ຍັງເອົາ CO2 ອອກໄປເນື່ອງຈາກມັນເປັນອາຍແກັສທີ່ເປັນກົດ.

H2S ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງສາມາດ oxidized ພ້ອມ. ສະຖານະ valence ຂອງຊູນຟູຣິກແມ່ນ -2 ໃນ H2S ແລະສາມາດຖືກ oxidized ເປັນ 0, ຊູນຟູຣິກອົງປະກອບ (ເຊັ່ນ: alkaline sodium nitrite ຫຼື hydrogen peroxide) ຫຼື +6, sulphate ໂດຍ chlorine dioxide, hypohalites ແລະອື່ນໆ.

H2S ແມ່ນ nucleophile ທີ່ມີພະລັງອັນເນື່ອງມາຈາກອະຕອມຂອງຊູນຟູຣິກທີ່ເປັນຖານ Lewis ອ່ອນ. ເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນ 3 ເປືອກຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ເພີ່ມເຕີມຈາກແກນ, ມືຖືຫຼາຍແລະຍ້າຍອອກໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ຕົວຢ່າງທີ່ສົມບູນແບບຂອງເລື່ອງນີ້ແມ່ນຄວາມຈິງທີ່ວ່າ H2O ເປັນຂອງແຫຼວທີ່ມີຈຸດຕົ້ມຂອງ 100 C ໃນຂະນະທີ່ H2S, ໂມເລກຸນທີ່ຫນັກກວ່າ, ເປັນອາຍແກັສທີ່ມີຈຸດຕົ້ມ -60 C. ຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງ Lewis ແຂງຂອງອະຕອມອົກຊີເຈນປະກອບເປັນ hydrogen ທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ. ພັນທະບັດ, ຫຼາຍກ່ວາ H2S, ດັ່ງນັ້ນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຈຸດຕົ້ມໃຫຍ່. ທ່າແຮງ nucleophilic ຂອງອະຕອມຊູນຟູຣິກຖືກນໍາໃຊ້ໃນປະຕິກິລິຍາກັບ triazine, formaldehyde ແລະ hemiformal ຫຼື formaldehyde releasers, acrolein ແລະ glyoxal.